第 2 题

将气态烃与氧气的混合物置于1 dm

^3

容器中，温度406.5 K，压强101 325 Pa。混合物中氧气的量为完全燃烧所需理论量的2倍。燃烧后同温下容器内压强增加了5%。若反应生成水的质量为0.162 g，求该烃的分子式。（

R = 8.314

J mol

^{-1}

^{-1}

）

第 2/4 步：水的化学计量

n(\ce{H2O}) = \dfrac{0.162}{18} = 0.009\ \text{mol} \Rightarrow n(\ce{C_xH_y}) = \dfrac{0.018}{y}\ \text{mol}

分析

由 $\ce{C_xH_y + (x + y/4)O2 -> x CO2 + (y/2)H2O}$ ，1 mol烃生成 $y/2$ mol水，故 $n(\ce{C_xH_y}) = 0.009 / (y/2) = 0.018/y$ mol。