第 6 题

在600 °C下反应

\ce{H2 + I2 <=> 2HI}

的平衡常数为

K_c = 70.0

。(a) 若在600 °C下将反应物按 (i) 1 : 1 摩尔比、(ii) 2 : 1 摩尔比（氢气为碘的2倍）混合，达平衡时碘的转化率各为多少？(b) 若要使99%的碘在600 °C下转化为碘化氢，每1 mol碘需混合多少摩尔氢气？

第 3/3 步：第(b)问：达到99%转化率所需H2摩尔数

\dfrac{(1.98)^2}{(x - 0.99)(0.01)} = 70.0 \Rightarrow x - 0.99 = \dfrac{3.9204}{0.70} = 5.60 \Rightarrow x = 6.59\ \text{mol}

分析

对1 mol I2且转化率0.99：平衡时 $[\ce{I2}] = 0.01$ 、 $[\ce{HI}] = 1.98$ 、 $[\ce{H2}] = x - 0.99$ 。代入Kc得 $x - 0.99 = 5.60$ ，故需 $x = 6.59$ mol $\ce{H2}$ 。