第 2 题

取2.3793 g结晶水合物

\ce{M_xA_y . z H2O}

（M为金属）与过量

\ce{SOCl2}

反应。将生成的产物气体通入含氯化钡、盐酸和过氧化氢的水溶液中（夹带的少量

\ce{SOCl2}

已冷冻除去）。所得沉淀质量为14.004 g，含硫13.74质量%。在另一实验中，取初始水合物1.1896 g溶于水定容至100 cm

^3

。取其中五分之一，与10 cm

^3

0.2 M

\ce{AgNO3}

溶液恰好完全反应（生成0.28664 g沉淀）。(a) 计算结晶水合物的化学式。(b) 若已知每摩尔水合物最多含7摩尔水，举出因该限制而被排除的另一种可能的水合物。

第 4/4 步：被排除的其他可能水合物

\ce{YCl3 . 9H2O}\ (z = 9 > 7)

分析

若 $v=3$ ， $\ce{MCl3 . 9H2O}$ 对应 $M \approx 88.4$ g mol $^{-1}$ （钇 Y），但其含水9 mol（ $>7$ ），因超过7摩尔上限而被排除。