国际化学奥林匹克 · 1977年

题目

第 2 题在酸性溶液中高锰酸根离子与过氧化氢反应生成Mn(II)并放出氧气。给出四个方案：(1) $2\ce{MnO4-} + 1\ce{H2O2} + 6\ce{H+} -> 2\ce{Mn^{2+}} + 3\ce{O2} + 4\ce{H2O}$ ；(2) $2\ce{MnO4-} + 3\ce{H2O2} + 6\ce{H+} -> 2\ce{Mn^{2+}} + 4\ce{O2} + 6\ce{H2O}$ ；(3) $2\ce{MnO4-} + 5\ce{H2O2} + 6\ce{H+} -> 2\ce{Mn^{2+}} + 5\ce{O2} + 8\ce{H2O}$ ；(4) $2\ce{MnO4-} + 7\ce{H2O2} + 6\ce{H+} -> 2\ce{Mn^{2+}} + 6\ce{O2} + 10\ce{H2O}$ 。(a) 哪一个正确表示了实际反应？根据电子得失进行说明。(b) 指出氧化剂和还原剂。(c) 在酸性溶液中，从过量 $\ce{H2O2}$ 放出112 cm $^3$ 氧气（STP）需要多少克高锰酸钾？（ $M(\ce{KMnO4}) = 158.04$ g mol $^{-1}$ ）解答: 1