第 6 题

取13.0 g某未知金属M与过量稀硝酸反应。向所得溶液中加入过量热碱溶液，在STP下放出1.12 dm

^3

气体。确定金属M。

第 1/3 步：识别生成气体

直观理解

Zn或Mg等较活泼的还原性金属可将稀HNO3一路还原至-3价（铵根）。

\ce{NH4+ + OH- -> NH3 ^ + H2O}; \quad n(\ce{NH3}) = \dfrac{1.12}{22.4} = 0.050\ \text{mol}

分析

与碱共热放出的气体为氨气（ $\ce{NH3}$ ），证明金属将稀硝酸还原成了硝酸铵（ $\ce{NH4NO3}$ ）。