国际化学奥林匹克 · 1982年

题目

第 2 题碳氢定量分析最初采用尤斯图斯·李比希1831年发明的技术：将称量好的有机化合物样品气化，由氧气流带过加热的氧化铜(II)，使C定量氧化为 $\ce{CO2}$ 、H定量氧化为 $\ce{H2O}$ ；水被装有高氯酸镁的已称量管吸收，二氧化碳被装有石棉负载氢氧化钠的已称量管吸收。只含C、H、O的纯液体样品置于0.57148 g的铂舟中，连样品重0.61227 g。燃烧后，吸水管质量由6.47002 g增至6.50359 g， $\ce{CO2}$ 管由5.46311 g增至5.54466 g。2.1 计算该化合物的质量百分组成。2.2 给出实验式。2.3 为估算摩尔质量，将1.0045 g化合物气化；在350 K、35.0 kPa下测得体积为0.95 dm $^3$ 。给出摩尔质量和分子式。2.4 将该化合物与氢氧化钠溶液加热，生成两种产物。分馏得其中一种；另一种经酸化后提纯为酸。该化合物可能属于哪类官能团化合物？2.5 取所得酸0.1005 g用0.1000 mol dm $^{-3}$ NaOH滴定，指示剂在16.75 cm $^3$ 处变色。确定原化合物。解答: 1