第 2 题

将元素A与氟的混合物（摩尔比1 : 9，压力约1 MPa）加热至900 °C，生成三种结晶产物B、C、D（熔点均低于150 °C）。C的氟质量分数为36.7 %，D为46.5 %。B在-75 °C与无水

\ce{HOSO2F}

反应生成 E + HF；E的X射线衍射电子密度极大值分别为52、58、104和350，大致与原子序数成正比。2.1 将这些极大值归属到E中的元素（F、O、S、A），并确定A的原子序数及其实体。2.2 用450.0 mg C与过量汞反应，在101.0 kPa和25 °C下释放出53.25 cm

^3

气体A。计算A的相对原子质量，并确定B、C、D、E。2.3 水解反应如下：B水解生成A、

\ce{O2}

和HF；C水解生成A、

\ce{O2}

（摩尔比4 : 3）、水溶性

\ce{AO3}

和HF；D水解生成水溶性

\ce{AO3}

和HF。写出三个配平的水解方程式。2.4 定量水解B、C、D的混合物，在290 K和100 kPa下收集到60.2 cm

^3

含40.0 %（体积分数）

\ce{O2}

的气体。溶解的

\ce{AO3}

用0.100 M

\ce{FeSO4}

滴定，耗用36.0 cm

^3

（

\ce{Fe^{2+}}

氧化为

\ce{Fe^{3+}}

，

\ce{AO3}

还原为A）。计算B、C、D原混合物的摩尔组成百分比。

第 3/5 步：水解反应方程式

← 上一步下一步 →

\begin{aligned} \ce{XeF2 + H2O &-> Xe + 2 HF + 0.5 O2} \\ \ce{XeF4 + 2 H2O &-> \tfrac{2}{3} Xe + 4 HF + \tfrac{1}{3} XeO3 + 0.5 O2} \\ \ce{XeF6 + 3 H2O &-> XeO3 + 6 HF} \end{aligned}

分析

Xe(II)定量将水还原为 $\ce{O2}$ 生成 $\ce{Xe^0}$ ；Xe(IV)歧化为 $\ce{Xe^0}$ 与 $\ce{Xe^{VI}}$ （比例2:1），同时释放 $\ce{O2}$ （ $n(\ce{Xe}):n(\ce{O2}) = 2/3 : 1/2 = 4:3$ ）；Xe(VI)发生非氧化还原水解直接生成 $\ce{XeO3}$ 。