国际化学奥林匹克 · 1990年

题目

第 2 题铜盐的水溶液。 $1.00\times10^{-2}$ mol dm $^{-3}$ 硝酸铜(II)溶液的 pH 为 4.65。(2.1) 写出水合 $\ce{Cu^{2+}}$ 离子生成共轭碱的方程式。(2.2) 计算相应酸碱对的p $K_a$ 。(2.3) 已知 $K_{sp}(\ce{Cu(OH)2}) = 1\times10^{-20}$ ， $\ce{Cu(OH)2}$ 在什么pH开始沉淀？(2.4) 用 $E^0(\ce{Cu+/Cu}) = +0.52$ V和 $E^0(\ce{Cu^{2+}/Cu+}) = +0.16$ V写出 $\ce{Cu+}$ 的歧化反应并计算平衡常数。(2.5) 计算将 $1.00\times10^{-2}$ mol铜(I)溶于 $1.0\ \mathrm{dm^3}$ 水后所得溶液的组成（mol dm $^{-3}$ ）。解答: 1