第 1 题

将含锡铅的0.4062 g合金样品溶于热

\ce{HCl}

\ce{HNO3}

（Pb → Pb(II)，Sn → Sn(IV)）；冷却时出现锡化合物和一种铅化合物的沉淀。加入

25.00\ \mathrm{cm^3}

0.2000 M

\ce{Na2H2EDTA}

（沉淀溶解）并定容至

250.0\ \mathrm{cm^3}

。取

25.00\ \mathrm{cm^3}

分取液，用六胺缓冲至pH 6并以二甲酚橙作指示剂，用0.009970 M

\ce{Pb(NO3)2}

滴定：

24.05\ \mathrm{cm^3}

时颜色由黄变红。然后加入2.0 g固体

\ce{NaF}

——溶液恢复黄色——继续滴定至

15.00\ \mathrm{cm^3}

第二终点。（pH 6时

\ce{F^-}

与

\ce{Sn^{IV}}

强结合而不与Pb(II)结合。）(1.1) 第2步析出何种铅化合物？(1.3–1.8) 说明六胺、二甲酚橙和

\ce{NaF}

的作用以及两次滴定的主要离子方程式。(1.10) 计算合金中Sn和Pb的质量百分数。

第 4/4 步：质量百分数

← 上一步下一步 →

w(\mathrm{Sn}) = \frac{10\times1.496\times10^{-4}\times118.69}{0.4062} = 43.7\%;\qquad w(\mathrm{Pb}) = \frac{10\times1.106\times10^{-4}\times207.19}{0.4062} = 56.4\%

分析

分取液为容量瓶的十分之一： $m(\ce{Sn}) = 10\times1.496\times10^{-4}\times118.69 = 0.1776$ g， $m(\ce{Pb}) = 10\times1.106\times10^{-4}\times207.19 = 0.2292$ g，得Sn 43.7%、Pb 56.4%（合计≈100%）。