竞赛 › 国际化学奥林匹克 › 2024年 第 1 题 元素镓(Ga, Z = 31 Z=31 Z = 31 )是铝生产的副产品。氮化镓由 G a X 2 O X 3 \ce{Ga2O3} Ga X 2 O X 3 与氨加热制得:G a X 2 O X 3 + 2 N H X 3 → 2 G a N + 3 H X 2 O \ce{Ga2O3 + 2NH3 -> 2GaN + 3H2O} Ga X 2 O X 3 + 2 NH X 3 2 GaN + 3 H X 2 O 。计算制备 100 g GaN 所需的 G a X 2 O X 3 \ce{Ga2O3} Ga X 2 O X 3 质量。(M ( G a X 2 O X 3 ) = 187.4 M(\ce{Ga2O3}) = 187.4 M ( Ga X 2 O X 3 ) = 187.4 g mol− 1 ^{-1} − 1 ,M ( G a N ) = 83.7 M(\ce{GaN}) = 83.7 M ( GaN ) = 83.7 g mol− 1 ^{-1} − 1 ) 解答: 1 第 2 题 使用半导体金属氧化物(SMOX)的电阻式气体传感器可检测痕量杂质。混合氧化物X具有正常尖晶石结构 A 2 + B 2 3 + O 4 2 − \mathrm{A^{2+}B^{3+}_2O^{2-}_4} A 2 + B 2 3 + O 4 2 − ,由金属Z的结晶水合草酸盐 Z C X 2 O X 4 ⋅ k H X 2 O \ce{ZC2O4*\mathit{k}H2O} ZC X 2 O X 4 ⋅ k H X 2 O 在空气中分解制得。加热至140 °C时水合物失重19.7 %;在空气中500 °C继续加热得到2.407 g黑色X和3.8 dm3 ^3 3 C O X 2 \ce{CO2} CO X 2 (101325 Pa、500 °C)。(a) 确定X的化学式和 k k k 值。(b) 尖晶石结构中 O X 2 − \ce{O^{2-}} O X 2 − 离子构成面心立方晶格,A 2 + \mathrm{A^{2+}} A 2 + 阳离子占据部分四面体空隙,B 3 + \mathrm{B^{3+}} B 3 + 阳离子占据部分八面体空隙。计算正常尖晶石 A B 2 O 4 \mathrm{AB_2O_4} A B 2 O 4 中四面体位点被占据的百分比。 解答: 1 首页 资料库 实验室 元素周期表 更多