Chemistry Labs

第 1 题

未知盐 MXX2\ce{MX2} 是第2族金属卤化物。(a) 10.00 g MXX2\ce{MX2} 溶于50.0 g水中得到均一溶液，凝固点为 −4.50 ∘C-4.50\ ^{\circ}\mathrm{C}。求 MXX2\ce{MX2} 的摩尔质量。水的 Kf=1.86 ∘C m−1K_f = 1.86\ ^{\circ}\mathrm{C}\,m^{-1}。(b) 将10.00 g NaX2COX3\ce{Na2CO3} 和10.00 g MXX2\ce{MX2} 混合于200.0 mL水中，生成 MCOX3\ce{MCO3} 沉淀。求上清液的pH。Ka(HX2COX3)=4.3×10−7K_a(\ce{H2CO3}) = 4.3 \times 10^{-7}，Ka(HCOX3X−)=4.7×10−11K_a(\ce{HCO3-}) = 4.7 \times 10^{-11}。(c) 10.00 g MXX2\ce{MX2} 的水溶液用过量硝酸银处理，干燥沉淀质量为15.2 g。确定 MXX2\ce{MX2}。(d) 将溶于50 mL水的10.00 g MXX2\ce{MX2} 中加入递增量的 NaX2SOX4\ce{Na2SO4}（总量至10 g），描述沉淀质量随加入 NaX2SOX4\ce{Na2SO4} 质量的变化。(e) MXX2\ce{MX2} 的焰色试验呈什么颜色？
第 1/4 步：由凝固点求摩尔质量
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直观理解

依数性计算的是粒子数：van 't Hoff 因子 i=3i = 3 使推断的摩尔质量缩小三倍。

ΔTf=iKfm⇒m=4.503×1.86=0.806 mol kg−1;n=0.0403 mol⇒M(MXX2)=10.000.0403=248 g mol−1\Delta T_f = i K_f m \Rightarrow m = \frac{4.50}{3 \times 1.86} = 0.806\ \text{mol kg}^{-1};\quad n = 0.0403\ \text{mol} \Rightarrow M(\ce{MX2}) = \frac{10.00}{0.0403} = 248\ \text{g mol}^{-1}
分析

第2族卤化物 MX2 电离为3个离子，取 i=3i = 3：m=4.50/(3×1.86)=0.806m = 4.50/(3 \times 1.86) = 0.806 mol/kg，50.0 g 水中含 0.0403 mol，M=10.00/0.0403=248M = 10.00/0.0403 = 248 g/mol。