高中 · 12 分钟
读懂元素周期表的递变规律
按原子半径、电离能或电负性给周期表着色，寻找周期性规律。
目标
说明原子半径、第一电离能和电负性在周期与族内的变化规律及其例外。
仪器与试剂
带属性色标的周期表组件与元素选择滑块。
步骤
- 选择原子半径模式，沿第2周期从 Li 扫到 Ne：半径如何变化？
- 切换到电离能再扫一遍；然后比较 Li→Ne 与 Na→Ar。
- 切换到电负性：找出电负性最强的元素和金属性最弱的区域。
- 用元素滑块纵向比较一族——例如碱金属 Li、Na、K。
观察要点
- 同一周期内半径减小，电离能和电负性增大（有小幅例外，如 N 与 O）。
- 同一族从上往下半径增大、电离能减小——金属越往下越活泼（碱金属）。
讲解
同一周期中核电荷增加而电子进入同一电子层，电子层被向内拉，电子束缚更紧。同族向下新增电子层：半径增大、最外层电子更易失去。这些规律——周期性——正是门捷列夫周期表的深层内涵。
相关化学家
虚拟实验是帮助建立直觉的简化模型，不能替代真实实验和安全培训；没有指导请勿在家自行重复。