Bài 2

Một hỗn hợp gồm một hiđrocacbon khí và oxi được nạp vào bình 1 dm

^3

ở 406,5 K và 101 325 Pa. Lượng oxi có mặt gấp đôi lượng cần thiết theo phương trình cháy. Sau khi đốt cháy, áp suất trong bình ở cùng nhiệt độ tăng 5 %. Xác định công thức phân tử của hiđrocacbon nếu khối lượng nước tạo thành là 0,162 g. (

R = 8{,}314

J mol

^{-1}

^{-1}

)

Bước 3/4: Hệ phương trình số mol

← Trước Tiếp →

n_1 = n(\ce{C_xH_y}) + 2\left(x + \frac{y}{4}\right)n(\ce{C_xH_y}) = 0.0300; \quad n_2 = x\,n + \left(x + \frac{y}{4}\right)n + \frac{y}{2}\,n = 0.0315

Phân tích

Ban đầu: $\ce{C_xH_y}$ cộng lượng O2 gấp đôi tỉ lượng: $n(1 + 2x + y/2) = 0{,}0300$ . Sau: $x\,n$ CO2 + $(x + y/4)n$ O2 dư + $0{,}009$ hơi nước: $n(2x + y/4) = 0{,}0225$ . Trừ đi ta có $n(1 + y/4) = 0{,}0075$ .