Bài 6

Hằng số cân bằng của phản ứng

\ce{H2 + I2 <=> 2HI}

ở 600 °C bằng

K_c = 70{,}0

. (a) Bao nhiêu phần trăm iot bị chuyển hóa khi đạt cân bằng nếu các chất phản ứng được trộn ở 600 °C theo (i) tỉ lệ mol 1 : 1, và (ii) tỉ lệ mol 2 : 1 (lượng hiđro gấp đôi iot)? (b) Cần trộn bao nhiêu mol hiđro với 1 mol iot để 99 % iot chuyển hóa thành hiđro iotua khi đạt cân bằng ở 600 °C?

Bước 3/3: Phần (b): Số mol H2 để đạt chuyển hóa 99 %

← Trước Tiếp →

\dfrac{(1.98)^2}{(x - 0.99)(0.01)} = 70.0 \Rightarrow x - 0.99 = \dfrac{3.9204}{0.70} = 5.60 \Rightarrow x = 6.59\ \text{mol}

Phân tích

Với 1 mol I2 và độ chuyển hóa 0,99: ở cân bằng $[\ce{I2}] = 0{,}01$ , $[\ce{HI}] = 1{,}98$ , và $[\ce{H2}] = x - 0{,}99$ . Thay vào Kc được $x - 0{,}99 = 5{,}60$ , vậy cần $x = 6{,}59$ mol $\ce{H2}$ .