Bài 2

Cho 2,3793 g một tinh thể hiđrat dạng

\ce{M_xA_y . z H2O}

(với M là kim loại) phản ứng với lượng dư

\ce{SOCl2}

. Các sản phẩm khí sinh ra được sục vào dung dịch chứa bari clorua, axit clohiđric và hiđro peoxit (lượng nhỏ

\ce{SOCl2}

bị cuốn theo đã được ngưng tụ tách ra trước). Khối lượng kết tủa thu được là 14,004 g và chứa 13,74 % khối lượng lưu huỳnh. Trong một thí nghiệm khác, hòa tan 1,1896 g tinh thể hiđrat ban đầu vào nước thành 100 cm

^3

. Một phần năm dung dịch này phản ứng vừa đủ với 10 cm

^3

dung dịch

\ce{AgNO3}

0,2 M (thu được 0,28664 g kết tủa). (a) Xác định công thức của tinh thể hiđrat. (b) Biết hiđrat chỉ chứa tối đa 7 mol nước trên 1 mol hiđrat, hãy nêu một hiđrat giả định khác bị loại bởi giới hạn này.

Bước 1/4: Xác định nước qua thionyl clorua

← Trước Tiếp →

n(\ce{BaSO4}) = \dfrac{14.004}{233.4} = 0.0600\ \text{mol} \Rightarrow n(\ce{H2O}) = 0.0600\ \text{mol}

Phân tích

Mỗi mol nước kết tinh phản ứng theo $\ce{H2O + SOCl2 -> SO2 + 2HCl}$ . $\ce{SO2}$ bị oxi hóa bởi $\ce{H2O2}$ thành $\ce{SO4^{2-}}$ , kết tủa 14,004 g $\ce{BaSO4}$ (chứa 13,74 % S, đúng chuẩn $\ce{BaSO4}$ ). Vậy mẫu 2,3793 g chứa 0,0600 mol $\ce{H2O}$ .