Bài 2

Phản ứng của ion pemanganat với hiđro peoxit trong dung dịch axit cho ion Mn(II) và giải phóng oxi. Bốn sơ đồ được đề xuất: (1)

2\ce{MnO4-} + 1\ce{H2O2} + 6\ce{H+} -> 2\ce{Mn^{2+}} + 3\ce{O2} + 4\ce{H2O}

; (2)

2\ce{MnO4-} + 3\ce{H2O2} + 6\ce{H+} -> 2\ce{Mn^{2+}} + 4\ce{O2} + 6\ce{H2O}

; (3)

2\ce{MnO4-} + 5\ce{H2O2} + 6\ce{H+} -> 2\ce{Mn^{2+}} + 5\ce{O2} + 8\ce{H2O}

; (4)

2\ce{MnO4-} + 7\ce{H2O2} + 6\ce{H+} -> 2\ce{Mn^{2+}} + 6\ce{O2} + 10\ce{H2O}

. (a) Phương trình nào biểu diễn đúng phản ứng? Giải thích qua sự trao đổi electron. (b) Chỉ rõ chất oxi hóa và chất khử. (c) Cần bao nhiêu gam kali pemanganat để giải phóng 112 cm

^3

oxi ở STP từ lượng dư

\ce{H2O2}

trong dung dịch axit? (

M(\ce{KMnO4}) = 158{,}04

g mol

^{-1}

)

Bước 2/3: Xác định vai trò chất oxi hóa - chất khử

← Trước Tiếp →

\text{Oxidising agent: } \ce{MnO4^-}; \quad \text{Reducing agent: } \ce{H2O2}

Phân tích

$\ce{MnO4^-}$ nhận electron (chất oxi hóa), còn $\ce{H2O2}$ bị oxi hóa thành oxi đơn chất $\ce{O2}$ (chất khử).