Bài 1

Chất A tham gia vào các biến đổi sau; chỉ các sản phẩm chứa A được trình bày. A là chất rắn không tan trong nước. Đốt A trong

\ce{O2}

được khí B; B bị oxi hóa tiếp (

\ce{O2}

, xúc tác) thành C; C +

\ce{H2O}

cho D. D với KOH cho E; điện phân dung dịch nước của E cho F. B với KOH cho G; G + A cho H; H + D cho E + A + B. A với

\ce{H2}

khi đun nóng cho khí I; I với KOH cho J; J + A cho K (muối kali có thành phần thay đổi

\ce{K2S_{x+1}}

); K + D cho E + A + I. B và I là các khí tan trong nước; E, F, J, K là chất rắn tan trong nước. Dung dịch nước của B, G, H, I, J, K đều bị F oxi hóa, sản phẩm trong mọi trường hợp là E và D. Với dung dịch iot: B cho D; G cho E; H cho L (kali tetrathionat,

\ce{K2S4O6}

); I cho A; J cho A; K cho A. Xác định các chất A–L và viết phương trình hóa học cân bằng của các biến đổi trên.

Bước 3/5: Xác định I, J, K theo nhánh sulfide

← Trước Tiếp →

\ce{S ->[H2][\Delta] H2S ->[KOH] K2S ->[x\,S] K2S_{x+1}}\qquad \text{I=H2S, J=K2S, K=K2S_{x+1}}

Phân tích

$\ce{H2 + S -> H2S}$ cho khí I = $\ce{H2S}$ ; $\ce{H2S + 2KOH -> K2S + 2H2O}$ cho J = $\ce{K2S}$ ; thêm lưu huỳnh được polysulfide $\ce{K2S + xS -> K2S_{x+1}}$ , acid cắt thành $\ce{K2SO4 + xS + H2S}$ , khớp với K + D $\to$ E + A + I.