Bài 1

Chất A tham gia vào các biến đổi sau; chỉ các sản phẩm chứa A được trình bày. A là chất rắn không tan trong nước. Đốt A trong

\ce{O2}

được khí B; B bị oxi hóa tiếp (

\ce{O2}

, xúc tác) thành C; C +

\ce{H2O}

cho D. D với KOH cho E; điện phân dung dịch nước của E cho F. B với KOH cho G; G + A cho H; H + D cho E + A + B. A với

\ce{H2}

khi đun nóng cho khí I; I với KOH cho J; J + A cho K (muối kali có thành phần thay đổi

\ce{K2S_{x+1}}

); K + D cho E + A + I. B và I là các khí tan trong nước; E, F, J, K là chất rắn tan trong nước. Dung dịch nước của B, G, H, I, J, K đều bị F oxi hóa, sản phẩm trong mọi trường hợp là E và D. Với dung dịch iot: B cho D; G cho E; H cho L (kali tetrathionat,

\ce{K2S4O6}

); I cho A; J cho A; K cho A. Xác định các chất A–L và viết phương trình hóa học cân bằng của các biến đổi trên.

Bước 4/5: Kiểm tra phản ứng oxi hóa bởi F

← Trước Tiếp →

\ce{SO2 + 2H2O + K2S2O8 -> K2SO4 + 2H2SO4};\qquad \ce{H2S + 4H2O + 4K2S2O8 -> 5H2SO4 + 4K2SO4}

Phân tích

F = $\ce{K2S2O8}$ là chất oxi hóa mạnh đưa mọi dạng lưu huỳnh lên sulfate (E) và sulfuric acid (D), ví dụ $\ce{SO2 + 2H2O + K2S2O8 -> K2SO4 + 2H2SO4}$ và $\ce{H2S + 4H2O + 4K2S2O8 -> 5H2SO4 + 4K2SO4}$ , phù hợp với sản phẩm E và D trong mọi trường hợp.