Bài 2

Trong hỗn hợp khí gồm CO và

\ce{CO2}

, người ta xác định được tỉ lệ khối lượng cacbon : oxi = 1 : 2. 2.1 Tính thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp. 2.2 Tính thành phần phần trăm thể tích. 2.3 Cho biết các giá trị của tỉ lệ khối lượng cacbon : oxi mà ở đó hai khí không thể đồng thời có mặt trong hỗn hợp.

Bước 4/4: Các tỉ lệ C:O không cho phép

← Trước Tiếp →

\tfrac{m_C}{m_O} = \tfrac{12}{16}\;(\text{pure } \ce{CO})\quad\text{or}\quad \tfrac{12}{32}\;(\text{pure } \ce{CO2})

Phân tích

Tỉ lệ khối lượng $m_C/m_O$ là trung bình có trọng số của các tỉ lệ của từng khí tinh khiết: $12/16$ (CO) và $12/32$ ( $\ce{CO2}$ ). Mọi giá trị trung gian đều có thể tạo ra từ hỗn hợp thực, nhưng hai giá trị biên $12/16$ và $12/32$ tương ứng với khí tinh khiết duy nhất — ở các tỉ lệ đó hai khí không thể cùng tồn tại.

Lỗi hay gặp. Tỉ lệ 1:2 nằm giữa 12/32 và 12/16 nên hỗn hợp tồn tại được — nhưng tỉ lệ nằm ngoài khoảng [12/32, 12/16] sẽ hoàn toàn không thể, chứ không chỉ là 'một khí'.