Bài 1

Dung dịch được điều chế từ 0,5284 g mẫu hợp kim chứa nhôm. Nhôm được kết tủa dưới dạng nhôm 8-hydroxyquinolate,

\ce{Al(C9H6NO)3}

. Kết tủa được tách ra, hòa tan trong acid hydrochloric, và 8-hydroxyquinoline được giải phóng được chuẩn độ bằng dung dịch chuẩn kali bromat có chứa kali bromide; cần 17,40 cm

^3

dung dịch chuẩn, và sản phẩm tạo thành là dẫn xuất dibromo của 8-hydroxyquinoline. Khối lượng nguyên tử tương đối của nhôm là 26,98. 1.1 Viết phương trình phản ứng của

\ce{Al^{3+}}

với 8-hydroxyquinoline. 1.2 Cho biết tên loại hợp chất tạo thành khi kết tủa. 1.3 Viết phương trình tạo brom từ bromat và bromide. 1.4 Viết phương trình phản ứng của brom với 8-hydroxyquinoline. 1.5 Tính tỉ lệ mol giữa ion nhôm và ion bromat. 1.6 Tính phần trăm khối lượng nhôm trong hợp kim.

Bước 2/4: Sinh brom và brom hóa oxine

← Trước Tiếp →

\ce{BrO3^- + 5 Br^- + 6 H^+ -> 3 Br2 + 3 H2O};\qquad \ce{C9H7NO + 2 Br2 -> C9H5Br2NO + 2 HBr}

Phân tích

Trong acid, bromat oxi hóa bromide thành $\ce{Br2}$ ngay trong dung dịch ( $\ce{BrO3^- + 5Br^- + 6H^+ -> 3Br2 + 3H2O}$ , tức 1 mol $\ce{BrO3^-}$ sinh 3 mol $\ce{Br2}$ ); $\ce{Br2}$ giải phóng thế vào hai vị trí vòng còn trống của mỗi oxine tạo dẫn xuất dibromo.