Bài 1

Để xác định tích số tan của đồng(II) iodat,

\ce{Cu(IO3)2}

, người ta phân tích dung dịch

\ce{Cu(IO3)2}

bão hòa ở 25 °C bằng chuẩn độ iod trong môi trường axit: cho iodua dư vào rồi chuẩn độ iod giải phóng bằng natri thiosulfat. Cần

30.00\ \mathrm{cm^3}

dung dịch natri thiosulfat 0.100 M cho

20.00\ \mathrm{cm^3}

dung dịch bão hòa. (1.1) Viết dãy các phương trình cân bằng của các phản ứng trên. (1.2) Tính nồng độ ban đầu của

\ce{Cu^{2+}}

và tích số tan của đồng(II) iodat. Có thể bỏ qua hệ số hoạt độ.

Bước 1/3: Các phương trình cân bằng

← Trước Tiếp →

Trực giác

Đồng(II) không chỉ là chất đứng xem: nó chính là chất oxi hóa giải phóng thêm iod.

2\ce{Cu^{2+}} + 6\ce{IO3^-} + 24\ce{I^-} + 24\ce{H+} -> 2\ce{CuI} + 13\ce{I2} + 12\ce{H2O},\qquad \ce{I2} + 2\ce{S2O3^{2-}} -> 2\ce{I^-} + \ce{S4O6^{2-}}

Phân tích

Trong môi trường axit $\ce{IO3^-}$ oxi hóa $\ce{I^-}$ : $\ce{IO3^-} + 8\ce{I^-} + 6\ce{H+} -> 3\ce{I2} + 3\ce{H2O}$ , còn $\ce{Cu^{2+}}$ oxi hóa $\ce{I^-}$ : $2\ce{Cu^{2+}} + 4\ce{I^-} -> 2\ce{CuI} + \ce{I2}$ . Cộng hai phương trình được phương trình thứ nhất; chuẩn độ $\ce{I2}$ bằng thiosulfat cho phương trình thứ hai.