Bài 1

Chất xúc tác mới cho trùng hợp lập thể dẫn tới nghiên cứu hệ A–B với A = Te(tinh thể) và B =

\ce{TeCl4 + 4AlCl3}

(tương tự

\ce{Te[AlCl4]4}

, không tách riêng được). A + B tạo ba hợp chất I, II, III ứng với hỗn hợp đầu chứa 77.8, 87.5 và 91.7 mol % A. Với II và III không có sản phẩm phụ; tạo I giải phóng 1 mol

\ce{TeCl4}

bay hơi trên 2 mol I. I và II màu hồng-tía, phân li thành ba ion trong

\ce{NaAlCl4}

nóng chảy, khối lượng mol

1126 \pm 43

và

867 \pm 48

g mol⁻¹ (nghiệm lạnh). Mỗi chất có một vạch IR duy nhất ở 133 cm⁻¹ gán cho liên kết Te–Te, và một tín hiệu

^{27}\ce{Al}

NMR duy nhất của Al tứ diện ở dịch chuyển khác nhau. (1.1) Xác định tỉ lệ nguyên tử tối giản Te : Al : Cl cho I, II, III. (1.2) Viết công thức phân tử của I và II. (1.3) Viết công thức cation và anion trong I và II. (1.4) Mô tả cấu trúc lập thể của các ion, giả sử các cation là hệ thơm vô cơ. (1.5) Hợp chất nào bền nhiệt hơn, biết

\ce{AlCl3}

dễ bay hơi? (1.6) Viết phương trình chuyển hóa một hợp chất thành chất kia khi nung.

Bước 2/4: Công thức phân tử từ khối lượng mol

← Trước Tiếp →

\mathrm{I} = \ce{Te4[Al2Cl7]2}\ (M_{calc} = 1115\ \mathrm{g\,mol^{-1}});\qquad \mathrm{II} = \ce{Te4[AlCl4]2}\ (M_{calc} = 848\ \mathrm{g\,mol^{-1}})

Phân tích

Công thức tối giản Te₂Al₂Cl₇ ( $M = 557$ ) và Te₂AlCl₄ ( $M = 424$ ) nhỏ hơn nhiều so với giá trị đo, nhưng nhân đôi thì khớp: $\ce{Te4Al4Cl14}$ (1115 so với 1126 ± 43) và $\ce{Te4Al2Cl8}$ (848 so với 867 ± 48). Viết dạng muối: I = $\ce{Te4[Al2Cl7]2}$ , II = $\ce{Te4[AlCl4]2}$ .