Bài 2

Axit photphoric rất quan trọng trong công nghiệp phân bón; axit và muối của nó còn dùng trong xử lý kim loại, thực phẩm, chất tẩy và kem đánh răng. (2.1) Ba giá trị p

K_a

của các nấc phân li liên tiếp của axit photphoric ở

25\ ^\circ\mathrm{C}

là p

K_{a1}

= 2.12, p

K_{a2}

= 7.21, p

K_{a3}

= 12.32. Viết base liên hợp của ion đihydrophotphat và tính p

K_b

của nó. (2.2) Lượng nhỏ axit photphoric tạo vị chua cho nước ngọt. Một loại cola có khối lượng riêng 1.00 g cm

^{-3}

chứa 0.05 % khối lượng

\ce{H3PO4}

. Tính pH của cola (bỏ qua nấc phân li thứ hai và thứ ba; độ chua chỉ do axit photphoric). (2.3) Thêm

\ce{H3PO4}

1.00\times10^{-3}

M vào huyền dịch đất, đo được pH = 7.00. Tính phần nồng độ của mọi dạng photphat, giả sử không có thành phần đất nào tác động với photphat. (2.4) Kẽm là vi lượng cần thiết, chỉ hấp thụ ở dạng tan. Trong nước đất pH 7.0, kẽm photphat là nguồn duy nhất của Zn và photphat. Tính

[\ce{Zn^{2+}}]

và

[\ce{PO4^{3-}}]

;

K_{sp}

của

\ce{Zn3(PO4)2}

là

9.1\times10^{-33}

Bước 1/4: Base liên hợp và pKb

← Trước Tiếp →

\ce{H2PO4- + H2O <=> HPO4^{2-} + H3O+};\quad pK_b(\ce{HPO4^{2-}}) = 14 - pK_{a2} \;\text{but for}\ \ce{H2PO4-}\ \text{as acid: }\ pK_b\ \text{of conjugate base} = 14 - 7.21 = 6.79

Phân tích

Base liên hợp của $\ce{H2PO4-}$ là $\ce{HPO4^{2-}}$ . Với cặp $\ce{H2PO4-/HPO4^{2-}}$ , $pK_{a2} + pK_b = pK_w = 14$ , nên $pK_b = 14 - 7.21 = 6.79$ .