第 3 题

在装有铜电极的电解槽中，不断搅拌下电解200 cm

^3

的2当量氯化钠溶液（

\rho = 1.10

g cm

^{-3}

）。当阴极放出22.4 dm

^3

气体（STP）时停止电解。计算电解后溶液中NaCl的质量百分数。相对原子质量：

A_r(\text{H}) = 1

；

A_r(\text{O}) = 16

；

A_r(\text{Na}) = 23

；

A_r(\text{Cl}) = 35.5

；

A_r(\text{Cu}) = 64

。

第 3/3 步：最终质量百分数

m(\text{NaCl}) = 2 \times 0.200 \times 58.5 = 23.4\ \text{g}; \quad m(\text{solution}) = 200 \times 1.10 - 36 = 184\ \text{g}; \quad w = \dfrac{23.4}{184} = 12.7\ \%

分析

初始NaCl： $0.2 \times 2 = 0.4$ mol = 23.4 g（经循环不变）。初始溶液质量 $200 \times 1.10 = 220$ g；减去分解的36 g水剩184 g，故 $w(\text{NaCl}) = 23.4/184 = 12.7$ %。

常见错误. 陷阱是以为NaCl被消耗；铜电极下NaCl会再生，只有溶剂质量减少。