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竞赛
›
国际化学奥林匹克
›
1977年
›
第 2 题
第 2 题
在酸性溶液中高锰酸根离子与过氧化氢反应生成Mn(II)并放出氧气。给出四个方案：(1)
2
M
n
O
X
4
X
−
+
1
H
X
2
O
X
2
+
6
H
X
+
−
>
2
M
n
X
2
+
+
3
O
X
2
+
4
H
X
2
O
2\ce{MnO4-} + 1\ce{H2O2} + 6\ce{H+} -> 2\ce{Mn^{2+}} + 3\ce{O2} + 4\ce{H2O}
2
MnO
X
4
X
−
+
1
H
X
2
O
X
2
+
6
H
X
+
−
>
2
Mn
X
2
+
+
3
O
X
2
+
4
H
X
2
O
；(2)
2
M
n
O
X
4
X
−
+
3
H
X
2
O
X
2
+
6
H
X
+
−
>
2
M
n
X
2
+
+
4
O
X
2
+
6
H
X
2
O
2\ce{MnO4-} + 3\ce{H2O2} + 6\ce{H+} -> 2\ce{Mn^{2+}} + 4\ce{O2} + 6\ce{H2O}
2
MnO
X
4
X
−
+
3
H
X
2
O
X
2
+
6
H
X
+
−
>
2
Mn
X
2
+
+
4
O
X
2
+
6
H
X
2
O
；(3)
2
M
n
O
X
4
X
−
+
5
H
X
2
O
X
2
+
6
H
X
+
−
>
2
M
n
X
2
+
+
5
O
X
2
+
8
H
X
2
O
2\ce{MnO4-} + 5\ce{H2O2} + 6\ce{H+} -> 2\ce{Mn^{2+}} + 5\ce{O2} + 8\ce{H2O}
2
MnO
X
4
X
−
+
5
H
X
2
O
X
2
+
6
H
X
+
−
>
2
Mn
X
2
+
+
5
O
X
2
+
8
H
X
2
O
；(4)
2
M
n
O
X
4
X
−
+
7
H
X
2
O
X
2
+
6
H
X
+
−
>
2
M
n
X
2
+
+
6
O
X
2
+
10
H
X
2
O
2\ce{MnO4-} + 7\ce{H2O2} + 6\ce{H+} -> 2\ce{Mn^{2+}} + 6\ce{O2} + 10\ce{H2O}
2
MnO
X
4
X
−
+
7
H
X
2
O
X
2
+
6
H
X
+
−
>
2
Mn
X
2
+
+
6
O
X
2
+
10
H
X
2
O
。(a) 哪一个正确表示了实际反应？根据电子得失进行说明。(b) 指出氧化剂和还原剂。(c) 在酸性溶液中，从过量
H
X
2
O
X
2
\ce{H2O2}
H
X
2
O
X
2
放出112 cm
3
^3
3
氧气（STP）需要多少克高锰酸钾？（
M
(
K
M
n
O
X
4
)
=
158.04
M(\ce{KMnO4}) = 158.04
M
(
KMnO
X
4
)
=
158.04
g mol
−
1
^{-1}
−
1
）
第 2/3 步：确定氧化剂与还原剂
← 上一步
下一步 →
Oxidising agent:
M
n
O
X
4
X
−
;
Reducing agent:
H
X
2
O
X
2
\text{Oxidising agent: } \ce{MnO4^-}; \quad \text{Reducing agent: } \ce{H2O2}
Oxidising agent:
MnO
X
4
X
−
;
Reducing agent:
H
X
2
O
X
2
分析
M
n
O
X
4
X
−
\ce{MnO4^-}
MnO
X
4
X
−
得电子（氧化剂），
H
X
2
O
X
2
\ce{H2O2}
H
X
2
O
X
2
被氧化为单质氧气
O
X
2
\ce{O2}
O
X
2
（还原剂）。
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