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简单蒸馏：分离乙醇和水
加热带色的乙醇–水混合物并收集冷凝蒸气。联系蒸气中较易挥发组分富集的现象，并了解简单蒸馏为何不能消除乙醇–水共沸物。
目标
利用沸点差分离易挥发组分，并解释蒸馏过程中的温度变化。
仪器与试剂
乙醇–水混合物、蒸馏烧瓶与温度计、带冷却水管的冷凝管、接收瓶、防暴沸颗粒、电热套或热水浴、护目镜。
步骤
- 检查模拟装置中的烧瓶、温度计、冷凝管和接收瓶；记录初始温度。
- 逐渐升温，观察何时沸腾以及第一滴馏出液出现。
- 增加馏出量控制值，比较接收瓶液位与烧瓶温度，并讨论蒸气组成如何变化。
- 解释为什么初馏分乙醇含量较高，并指出恒沸共沸物是普通蒸馏纯化的限制。
观察要点
- 低于沸腾区时仅有零星气泡；开始沸腾后，冷凝液稳定滴入接收瓶。
- 馏出液比烧瓶中液体颜色浅：蒸气中更易挥发的乙醇被富集。
讲解
乙醇沸点 78.4 °C、水 100 °C，因此蒸气和初馏分富含乙醇。接近共沸点（约 78.2 °C、约 95.6 wt% 乙醇）的温度平台就是简单蒸馏的极限；要突破它需用其他技术。
实验史话
蒸馏可追溯到公元最初几个世纪的亚历山大式蒸馏器，但贾比尔·伊本·哈扬约公元 800 年的论著把蒸馏釜变成了系统化提纯物质的实验仪器。中世纪追求酒精的蒸馏师完善了螺旋冷凝管，而同一套装置——蒸馏瓶、冷凝器、接收瓶——今天仍用于纯化溶剂和石油分馏。「蒸发—再冷凝」的逻辑十二世纪未变。
相关化学家
虚拟实验是帮助建立直觉的简化模型，不能替代真实实验和安全培训；没有指导请勿在家自行重复。