Bài 3

Điện phân 200 cm

^3

dung dịch natri clorua 2 N (

\rho = 1{,}10

g cm

^{-3}

) với khuấy liên tục trong bình điện phân có điện cực đồng. Dừng điện phân khi catot giải phóng 22,4 dm

^3

khí (ở STP). Tính phần trăm khối lượng NaCl trong dung dịch sau điện phân. Khối lượng nguyên tử tương đối:

A_r(\text{H}) = 1

;

A_r(\text{O}) = 16

;

A_r(\text{Na}) = 23

;

A_r(\text{Cl}) = 35{,}5

;

A_r(\text{Cu}) = 64

Bước 1/3: Khí ở catot

n(\ce{H2}) = \dfrac{22.4}{22.4} = 1\ \text{mol}

Phân tích

Ở catot nước bị khử: $\ce{2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-}$ , nên 22,4 dm3 ở STP đúng bằng 1 mol H2 và 2 mol H2O bị tiêu thụ.