Bài 2

Dung dịch nước của muối đồng. Dung dịch đồng(II) nitrat

1.00\times10^{-2}

mol dm

^{-3}

có pH = 4.65. (2.1) Viết phương trình tạo bazơ liên hợp của ion

\ce{Cu^{2+}}

ngậm nước. (2.2) Tính p

K_a

của cặp axit–bazơ tương ứng. (2.3) Cho

K_{sp}(\ce{Cu(OH)2}) = 1\times10^{-20}

, hỏi

\ce{Cu(OH)2}

bắt đầu kết tủa ở pH nào? (2.4) Cho

E^0(\ce{Cu+/Cu}) = +0.52

V và

E^0(\ce{Cu^{2+}/Cu+}) = +0.16

V, viết phương trình tự oxi hóa–khử của

\ce{Cu+}

và tính hằng số cân bằng. (2.5) Tính thành phần (mol dm

^{-3}

) của dung dịch thu được khi hòa tan

1.00\times10^{-2}

mol đồng(I) trong

1.0\ \mathrm{dm^3}

nước.

Bước 2/4: Kết tủa Cu(OH)₂

← Trước Tiếp →

[\ce{OH-}] = \sqrt{\frac{K_{sp}}{[\ce{Cu^{2+}}]}} = \sqrt{\frac{10^{-20}}{10^{-2}}} = 10^{-9}\ \mathrm{mol\,dm^{-3}}\ \Rightarrow\ \mathrm{pH} = 5.00

Phân tích

Kết tủa bắt đầu khi $[\ce{Cu^{2+}}][\ce{OH-}]^2 = K_{sp}$ , tức $[\ce{OH-}] = 10^{-9}$ M, pOH = 9, pH = 5. Ở pH này $[\ce{Cu(OH)(H2O)3+}]/[\ce{Cu^{2+}}] = K_a/[\ce{H+}] = 10^{-7.3}/10^{-5} \approx 1/200$ , nên bazơ liên hợp thật sự không đáng kể.