Chemistry Labs

Olympiade Nationale de Chimie des États-Unis · Année 2024

Problèmes

  1. Problème 1Un sel inconnu MXX2\ce{MX2} est un halogénure de métal du groupe 2. (a) 10,00 g de MXX2\ce{MX2} dissous dans 50,0 g d'eau donnent une solution homogène dont le point de congélation est −4,50 ∘C-4,50\ ^{\circ}\mathrm{C}. Déterminer la masse molaire de MXX2\ce{MX2} (KfK_f de l'eau =1,86 ∘C m−1= 1,86\ ^{\circ}\mathrm{C}\,m^{-1}). (b) On mélange 10,00 g de NaX2COX3\ce{Na2CO3} et 10,00 g de MXX2\ce{MX2} dans 200,0 mL d'eau ; un précipité de MCOX3\ce{MCO3} se forme. Calculer le pH du surnageant (Ka(HX2COX3)=4,3×10−7K_a(\ce{H2CO3}) = 4,3 \times 10^{-7} ; Ka(HCOX3X−)=4,7×10−11K_a(\ce{HCO3-}) = 4,7 \times 10^{-11}). (c) Une solution de 10,00 g de MXX2\ce{MX2} est traitée par un excès de nitrate d'argent ; le précipité séché pèse 15,2 g. Identifier MXX2\ce{MX2}. (d) À une solution de 10,00 g de MXX2\ce{MX2} dans 50 mL d'eau on ajoute des quantités croissantes de NaX2SOX4\ce{Na2SO4} jusqu'à 10 g au total ; décrire l'évolution de la masse de précipité. (e) Quelle couleur donne MXX2\ce{MX2} au test de flamme ?Solutions: 1