Peser une réaction chimique : conservation de la masse
Faire réagir du calcaire avec un acide dans un ballon sur une balance, puis recommencer avec le ballon ouvert — et expliquer la différence.
Objectif
Vérifier que la masse est conservée en système fermé et identifier où passe la masse « manquante » en système ouvert.
Matériel et réactifs
Calcaire (éclats de marbre, ), acide chlorhydrique dilué , erlenmeyer bouché, balance électronique.
Procédure
- Choisissez « Avant la réaction » : notez l’affichage de la balance pour le ballon fermé contenant et .
- Passez à « Après la réaction (toujours fermé) » : le mélange a effervescé, mais comparez l’affichage avec la première étape.
- Choisissez « Ballon ouvert » : observez le s’échapper et lisez la nouvelle masse.
- Concluez : écrivez l’équation équilibrée et rendez compte de chaque gramme.
À observer
- Dans le ballon fermé, la balance affiche la même valeur avant et après l’effervescence : .
- Une fois le bouchon retiré, l’affichage chute d’environ 3,8 g — la masse du échappé.
Explication
Les atomes ne sont ni créés ni détruits dans une réaction ; ils sont réarrangés. Dans un récipient fermé, tous les produits restent sur la balance : la masse totale est inchangée — loi de conservation de la masse (Lavoisier). En ouvrant, le gaz s’échappe et la balance ne pèse que ce qui reste.
Chimistes associés
Expérience virtuelle : un modèle simplifié pour construire l’intuition. Elle ne remplace ni le travail réel en laboratoire ni la formation à la sécurité ; ne la reproduisez pas chez vous sans encadrement.