Série d’activité : le zinc face au cuivre

Plongez une lame de zinc dans du sulfate de cuivre bleu et regardez le cuivre rouge se former pendant que le bleu s’estompe.

Objectif

Montrer que le zinc est plus réactif que le cuivre en observant la réaction de déplacement $\ce{Zn + Cu^{2+} -> Zn^{2+} + Cu}$.

Matériel et réactifs

Bécher virtuel avec une solution de $\ce{CuSO4}$ et une lame de zinc ; un curseur règle la profondeur d’immersion.

Explication

Le zinc cède ses électrons plus facilement que le cuivre : $\ce{Zn}$ s’oxyde ($\ce{Zn -> Zn^{2+} + 2e^-}$) et $\ce{Cu^{2+}}$ se réduit en métal ($\ce{Cu^{2+} + 2e^- -> Cu}$). Un métal plus haut dans la série d’activité déplace toujours un métal moins réactif de sa solution de sel — base de la série $\ce{K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > H > Cu > Ag > Au}$.

Expérience virtuelle : un modèle simplifié pour construire l’intuition. Elle ne remplace ni le travail réel en laboratoire ni la formation à la sécurité ; ne la reproduisez pas chez vous sans encadrement.