Problème 4

Un volume de 31,7 cm

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d'une solution de NaOH 0,1 N est nécessaire pour neutraliser 0,19 g d'un acide organique dont la vapeur est trente fois plus dense que l'hydrogène gazeux. Donner le nom et la formule développée de l'acide. (Il s'agit d'un acide organique courant.)

Étape 3 sur 3 : Masse molaire par densité de vapeur

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Intuition

Une densité relative de 30 par rapport à H2 signifie que la masse molaire vaut 30 fois 2 g/mol, et non 30 g/mol.

M(\text{acid}) = 30 \times M(\ce{H2}) = 30 \times 2 = 60\ \text{g mol}^{-1} \Rightarrow v = 1

Analyse

À T et p égales, les densités sont proportionnelles aux masses molaires, donc $M = 30 \times 2 = 60$ g mol $^{-1}$ . La comparaison avec le titrage $M = 60v$ donne $v = 1$ : un acide monoprotique de masse molaire 60 g mol $^{-1}$ — l'acide acétique, $\ce{CH3COOH}$ .