Problème 1

Une masse de 20 g de sulfate de potassium a été dissoute dans 150 cm

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d'eau. La solution a ensuite été électrolysée. Après électrolyse, la teneur en sulfate de potassium dans la solution était de 15 % en masse. Quels volumes d'hydrogène et d'oxygène ont été obtenus à 20 °C sous 101 325 Pa ?

Étape 1 sur 3 : Eau décomposée

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m(\text{solution}) = \dfrac{20}{0.15} = 133.3\ \text{g} \Rightarrow m(\ce{H2O})_{\text{lost}} = 170 - 133.3 = 36.7\ \text{g}

Analyse

Les 20 g de K2SO4 sont inchangés ; s'ils représentent désormais 15 % de la solution, celle-ci pèse 133,3 g. La solution initiale pesait 20 + 150 = 170 g, donc 36,7 g d'eau ont été décomposés : $n(\ce{H2O}) = 36{,}7/18 = 2{,}04$ mol.