Problème 1

Une masse de 20 g de sulfate de potassium a été dissoute dans 150 cm

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d'eau. La solution a ensuite été électrolysée. Après électrolyse, la teneur en sulfate de potassium dans la solution était de 15 % en masse. Quels volumes d'hydrogène et d'oxygène ont été obtenus à 20 °C sous 101 325 Pa ?

Étape 2 sur 3 : Moles de gaz

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n(\ce{H2}) = 2.04\ \text{mol}, \quad n(\ce{O2}) = 1.02\ \text{mol}

Analyse

D'après $\ce{2H2O -> 2H2 + O2}$ , l'eau décomposée donne autant de moles de H2 et moitié moins de moles d'O2.