Problème 1

Une masse de 20 g de sulfate de potassium a été dissoute dans 150 cm

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d'eau. La solution a ensuite été électrolysée. Après électrolyse, la teneur en sulfate de potassium dans la solution était de 15 % en masse. Quels volumes d'hydrogène et d'oxygène ont été obtenus à 20 °C sous 101 325 Pa ?

Étape 3 sur 3 : Conversion en volumes

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V(\ce{H2}) = \dfrac{nRT}{p} = \dfrac{2.04 \times 8.314 \times 293.15}{101325} \approx 0.049\ \text{m}^3 \approx 49\ \text{dm}^3; \quad V(\ce{O2}) \approx 24.5\ \text{dm}^3

Analyse

La loi des gaz parfaits à 293,15 K et 101 325 Pa donne $V(\ce{H2}) \approx 49$ dm $^3$ et $V(\ce{O2}) = \tfrac{1}{2}V(\ce{H2}) \approx 24{,}5$ dm $^3$ .

Erreur fréquente. Le sulfate est spectateur : n'essayez pas d'équilibrer une électrolyse de K2SO4 lui-même.