Problème 3

Un échantillon de 10 cm

^3

d'un hydrocarbure gazeux inconnu a été mélangé à 70 cm

^3

d'oxygène et le mélange a été enflammé par une étincelle électrique. Une fois la réaction terminée et la vapeur d'eau liquéfiée, le volume final des gaz est tombé à 65 cm

^3

. Ce mélange a ensuite réagi avec une solution d'hydroxyde de potassium et le volume des gaz a diminué jusqu'à 45 cm

^3

. Quelle est la formule moléculaire de l'hydrocarbure inconnu, tous les volumes étant mesurés dans les conditions normales (STP) ?

Étape 1 sur 3 : Lecture des volumes de gaz

← Précédent Suivant →

V(\ce{CO2}) = 65 - 45 = 20\ \text{cm}^3; \quad V(\ce{O2})_{\text{left}} = 45\ \text{cm}^3

Analyse

KOH élimine quantitativement le CO2, donc la chute de 65 à 45 cm3 est le CO2 formé ; les 45 cm3 résiduels sont l'O2 non consommé. O2 consommé = 70 − 45 = 25 cm3.