Problème 3

Un échantillon de 10 cm

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d'un hydrocarbure gazeux inconnu a été mélangé à 70 cm

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d'oxygène et le mélange a été enflammé par une étincelle électrique. Une fois la réaction terminée et la vapeur d'eau liquéfiée, le volume final des gaz est tombé à 65 cm

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. Ce mélange a ensuite réagi avec une solution d'hydroxyde de potassium et le volume des gaz a diminué jusqu'à 45 cm

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. Quelle est la formule moléculaire de l'hydrocarbure inconnu, tous les volumes étant mesurés dans les conditions normales (STP) ?

Étape 2 sur 3 : Équilibrer la combustion

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\ce{CxHy} + (x + y/4)\,\ce{O2} -> x\,\ce{CO2} + (y/2)\,\ce{H2O}

Analyse

Pour 10 cm3 de $\ce{CxHy}$ : CO2 formé = 10x = 20 cm3, donc $x = 2$ . O2 consommé = $10(x + y/4) = 25$ cm3, d'où $y/4 = 0{,}5$ , soit $y = 2$ .