Problème 3

Un échantillon de 10 cm

^3

d'un hydrocarbure gazeux inconnu a été mélangé à 70 cm

^3

d'oxygène et le mélange a été enflammé par une étincelle électrique. Une fois la réaction terminée et la vapeur d'eau liquéfiée, le volume final des gaz est tombé à 65 cm

^3

. Ce mélange a ensuite réagi avec une solution d'hydroxyde de potassium et le volume des gaz a diminué jusqu'à 45 cm

^3

. Quelle est la formule moléculaire de l'hydrocarbure inconnu, tous les volumes étant mesurés dans les conditions normales (STP) ?

Étape 3 sur 3 : Formule moléculaire

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x : y = 1 : 1 \;\Rightarrow\; \ce{C2H2}\ \text{(acetylene)}

Analyse

Le rapport empirique CH correspond à C2H2, C3H3, C4H4… ; seul C2H2 (acétylène) est un hydrocarbure gazeux stable compatible avec les données.