Problème 2

Un mélange d'un hydrocarbure gazeux et d'oxygène est placé dans un récipient de 1 dm

^3

à 406,5 K et 101 325 Pa. L'oxygène est présent à deux fois la quantité stœchiométrique requise. Après combustion, la pression à la même température augmente de 5 %. Déterminer la formule moléculaire de l'hydrocarbure si la masse d'eau formée est de 0,162 g. (

R = 8{,}314

J mol

^{-1}

^{-1}

)

Étape 2 sur 4 : Stœchiométrie de l'eau

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n(\ce{H2O}) = \dfrac{0.162}{18} = 0.009\ \text{mol} \Rightarrow n(\ce{C_xH_y}) = \dfrac{0.018}{y}\ \text{mol}

Analyse

D'après $\ce{C_xH_y + (x + y/4)O2 -> x CO2 + (y/2)H2O}$ , 1 mol d'hydrocarbure produit $y/2$ mol d'eau, d'où $n(\ce{C_xH_y}) = 0{,}009 / (y/2) = 0{,}018/y$ mol.