Problème 2

Un mélange d'un hydrocarbure gazeux et d'oxygène est placé dans un récipient de 1 dm

^3

à 406,5 K et 101 325 Pa. L'oxygène est présent à deux fois la quantité stœchiométrique requise. Après combustion, la pression à la même température augmente de 5 %. Déterminer la formule moléculaire de l'hydrocarbure si la masse d'eau formée est de 0,162 g. (

R = 8{,}314

J mol

^{-1}

^{-1}

)

Étape 4 sur 4 : Résolution pour x et y

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\dfrac{0.018}{y}\left(1 + \frac{y}{4}\right) = 0.0075 \Rightarrow \frac{0.018}{y} + 0.0045 = 0.0075 \Rightarrow y = 6; \quad x = 3 \;(\ce{C3H6})

Analyse

En résolvant $0{,}018/y = 0{,}0030$ on trouve $y = 6$ . Alors $n = 0{,}018/6 = 0{,}003$ mol, et $2x + 6/4 = 0{,}0225/0{,}003 = 7{,}5 \Rightarrow 2x = 6 \Rightarrow x = 3$ . L'hydrocarbure est $\ce{C3H6}$ (propène ou cyclopropane).