Problème 4

Un mélange contient deux composés organiques A et B, tous deux oxygénés et miscibles en toutes proportions. L'oxydation ménagée de ce mélange donne un seul composé C, qui forme un composé d'addition avec

\ce{NaHSO3}

. Le rapport de la masse molaire de cet adduit bisulfitique à celle de C est de 2,7931. La combustion du mélange d'A et B avec la quantité stœchiométrique d'air (20 %

\ce{O2}

, 80 %

\ce{N2}

) donne 5,432 dm

^3

de gaz à 0 °C, 1 atm. Après barbotage dans

\ce{Ba(OH)2}

, le volume diminue de 15,46 %. (a) Identifier A, B et C. (b) Calculer le rapport molaire d'A et B dans le mélange initial.

Étape 2 sur 4 : Séparation des gaz par absorption dans Ba(OH)2

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V(\ce{CO2}) = 5.432 \times 0.1546 = 0.840\ \text{dm}^3; \quad V(\ce{N2}) = 5.432 - 0.840 = 4.592\ \text{dm}^3

Analyse

Après condensation de la vapeur, il ne reste que CO2 et N2. Ba(OH)2 absorbe le CO2, donc $V(\ce{CO2}) = 0{,}840$ dm $^3$ et le gaz restant est $V(\ce{N2}) = 4{,}592$ dm $^3$ .