Problème 4

Un mélange contient deux composés organiques A et B, tous deux oxygénés et miscibles en toutes proportions. L'oxydation ménagée de ce mélange donne un seul composé C, qui forme un composé d'addition avec

\ce{NaHSO3}

. Le rapport de la masse molaire de cet adduit bisulfitique à celle de C est de 2,7931. La combustion du mélange d'A et B avec la quantité stœchiométrique d'air (20 %

\ce{O2}

, 80 %

\ce{N2}

) donne 5,432 dm

^3

de gaz à 0 °C, 1 atm. Après barbotage dans

\ce{Ba(OH)2}

, le volume diminue de 15,46 %. (a) Identifier A, B et C. (b) Calculer le rapport molaire d'A et B dans le mélange initial.

Étape 3 sur 4 : Bilan de combustion avec l'air

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\begin{cases} 3x + 3y = \dfrac{0.840}{22.4} = 0.0375\ \text{mol} \\ 18x + 16y = \dfrac{4.592}{22.4} = 0.2050\ \text{mol} \end{cases} \Rightarrow x = 0.0025,\; y = 0.0100\ \text{mol}

Analyse

Le propan-2-ol ( $x$ mol) consomme 4,5 O2 + 18 N2 et produit 3 CO2 ; l'acétone ( $y$ mol) consomme 4 O2 + 16 N2 et produit 3 CO2. La résolution de $x + y = 0{,}0125$ et $9x + 8y = 0{,}1025$ donne $x = 0{,}0025$ mol et $y = 0{,}0100$ mol.