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Problème 4

Un mélange contient deux composés organiques A et B, tous deux oxygénés et miscibles en toutes proportions. L'oxydation ménagée de ce mélange donne un seul composé C, qui forme un composé d'addition avec NaHSOX3\ce{NaHSO3}. Le rapport de la masse molaire de cet adduit bisulfitique à celle de C est de 2,7931. La combustion du mélange d'A et B avec la quantité stœchiométrique d'air (20 % OX2\ce{O2}, 80 % NX2\ce{N2}) donne 5,432 dm3^3 de gaz à 0 °C, 1 atm. Après barbotage dans Ba(OH)X2\ce{Ba(OH)2}, le volume diminue de 15,46 %. (a) Identifier A, B et C. (b) Calculer le rapport molaire d'A et B dans le mélange initial.
Étape 4 sur 4 : Rapport molaire
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n(A)n(B)=xy=0.00250.0100=14\dfrac{n(\text{A})}{n(\text{B})} = \dfrac{x}{y} = \dfrac{0.0025}{0.0100} = \dfrac{1}{4}
Analyse

Le rapport molaire du propan-2-ol à l'acétone dans le mélange initial est de 1:41 : 4.