Olympiade Internationale de Chimie · Année 1976
Problèmes
- Problème 2Un échantillon de 2,3793 g d'un hydrate cristallin (M étant un métal) réagit avec un excès de . Les gaz formés sont absorbés dans une solution de chlorure de baryum, d'acide chlorhydrique et de peroxyde d'hydrogène (des traces entraînées de ayant été piégées à froid). Le précipité déposé pèse 14,004 g et contient 13,74 % en masse de soufre. Par ailleurs, 1,1896 g de l'hydrate dissous dans 100 cm d'eau ; un cinquième de cette solution consomme 10 cm d'une solution de 0,2 M (donnant 0,28664 g de précipité). (a) Calculer la formule de l'hydrate cristallin. (b) Sachant que l'hydrate contient au maximum 7 moles d'eau par mole d'hydrate, citer un autre hydrate hypothétique écarté par cette limite.Solutions: 1