Olympiade Internationale de Chimie · Année 1977

Problèmes

Problème 2La réaction des ions permanganate avec le peroxyde d'hydrogène en milieu acide donne des sels de Mn(II) avec dégagement d'oxygène. Quatre schémas sont proposés : (1) $2\ce{MnO4-} + 1\ce{H2O2} + 6\ce{H+} -> 2\ce{Mn^{2+}} + 3\ce{O2} + 4\ce{H2O}$ ; (2) $2\ce{MnO4-} + 3\ce{H2O2} + 6\ce{H+} -> 2\ce{Mn^{2+}} + 4\ce{O2} + 6\ce{H2O}$ ; (3) $2\ce{MnO4-} + 5\ce{H2O2} + 6\ce{H+} -> 2\ce{Mn^{2+}} + 5\ce{O2} + 8\ce{H2O}$ ; (4) $2\ce{MnO4-} + 7\ce{H2O2} + 6\ce{H+} -> 2\ce{Mn^{2+}} + 6\ce{O2} + 10\ce{H2O}$ . (a) Lequel traduit la réaction réelle ? Justifier par transfert d'électrons. (b) Identifier l'oxydant et le réducteur. (c) Quelle masse de permanganate de potassium faut-il pour libérer 112 cm $^3$ d'oxygène à 0 °C, 1 atm à partir d'un excès de $\ce{H2O2}$ en milieu acide ? ( $M(\ce{KMnO4}) = 158{,}04$ g mol $^{-1}$ )Solutions: 1