Problème 6

Un échantillon de 13,0 g d'un métal inconnu M a été traité par un excès d'acide nitrique dilué. Un excès de solution alcaline chaude a ensuite été ajouté au mélange résultant, dégageant 1,12 dm

^3

d'un gaz aux conditions normales. Identifier le métal M.

Étape 1 sur 3 : Identification du gaz

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Intuition

Les métaux réducteurs actifs comme Zn ou Mg peuvent réduire HNO3 dilué jusqu'au degré -3 (ammonium).

\ce{NH4+ + OH- -> NH3 ^ + H2O}; \quad n(\ce{NH3}) = \dfrac{1.12}{22.4} = 0.050\ \text{mol}

Analyse

Le gaz dégagé par chauffage avec l'alcali est l'ammoniac ( $\ce{NH3}$ ), prouvant que le métal a réduit l'acide nitrique dilué en nitrate d'ammonium ( $\ce{NH4NO3}$ ).