Problème 6

Un échantillon de 13,0 g d'un métal inconnu M a été traité par un excès d'acide nitrique dilué. Un excès de solution alcaline chaude a ensuite été ajouté au mélange résultant, dégageant 1,12 dm

^3

d'un gaz aux conditions normales. Identifier le métal M.

Étape 2 sur 3 : Stœchiométrie d'oxydoréduction

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8\ce{M} + 10n\ce{HNO3} -> 8\ce{M(NO3)_n} + n\ce{NH4NO3} + 3n\ce{H2O}

Analyse

Chaque atome de M cède $n$ électrons. L'azote du nitrate (+5) est réduit en ammonium (-3) en captant 8 électrons. La conservation des électrons impose le rapport 8 : $n$ entre M et $\ce{NH4NO3}$ .