Problème 6

Un échantillon de 13,0 g d'un métal inconnu M a été traité par un excès d'acide nitrique dilué. Un excès de solution alcaline chaude a ensuite été ajouté au mélange résultant, dégageant 1,12 dm

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d'un gaz aux conditions normales. Identifier le métal M.

Étape 3 sur 3 : Recherche de valence

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A_r(\ce{M}) = \dfrac{13.0\ \text{g}}{n(\ce{M})} = \dfrac{13.0 \times n}{8 \times 0.050} = 32.5\,n

Analyse

Comme $n(\ce{M}) = \frac{8}{n} n(\ce{NH3}) = \frac{0{,}40}{n}$ mol, la masse atomique est $A_r = 32{,}5\,n$ . En testant les valences : $n=1 \Rightarrow 32{,}5$ (aucun) ; $n=2 \Rightarrow 65{,}0$ (zinc, $\ce{Zn}$ ) ; $n=3 \Rightarrow 97{,}5$ (aucun) ; $n=4 \Rightarrow 130$ (aucun). Le métal est donc le zinc.

Erreur fréquente. Ne confondez pas avec NO ou NO2 : ces gaz se dégageraient lors de l'attaque acide, alors qu'ici le gaz n'apparaît qu'à l'addition d'alcali (NH3 issu de NH4+).