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Problème 1

La substance A participe aux transformations suivantes ; seuls les produits contenant A sont montrés. A est un solide insoluble dans l'eau. La combustion de A dans OX2\ce{O2} donne le gaz B ; B est oxydé plus loin (OX2\ce{O2}, catalyseur) en C ; C + HX2O\ce{H2O} donne D. D avec KOH donne E ; l'électrolyse d'une solution aqueuse de E donne F. B avec KOH donne G ; G + A donne H ; H + D donne E + A + B. A avec HX2\ce{H2} à chaud donne le gaz I ; I avec KOH donne J ; J + A donne K (sel de potassium de composition variable KX2SXx+1\ce{K2S_{x+1}}) ; K + D donne E + A + I. B et I sont des gaz solubles dans l'eau ; E, F, J, K sont des solides solubles dans l'eau. Les solutions aqueuses de B, G, H, I, J, K sont toutes oxydées par F, donnant dans chaque cas E et D. Avec l'iode en solution aqueuse : B donne D ; G donne E ; H donne L (tétrathionate de potassium KX2SX4OX6\ce{K2S4O6}) ; I donne A ; J donne A ; K donne A. Identifier les substances A–L et écrire les équations équilibrées des transformations décrites.
Étape 4 sur 5 : Vérifier l'oxydation par F
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SOX2+2 HX2O+KX2SX2OX8→KX2SOX4+2 HX2SOX4;HX2S+4 HX2O+4 KX2SX2OX8→5 HX2SOX4+4 KX2SOX4\ce{SO2 + 2H2O + K2S2O8 -> K2SO4 + 2H2SO4};\qquad \ce{H2S + 4H2O + 4K2S2O8 -> 5H2SO4 + 4K2SO4}
Analyse

F = KX2SX2OX8\ce{K2S2O8} est un oxydant fort qui porte toutes les espèces soufrées jusqu'au sulfate (E) et à l'acide sulfurique (D), p. ex. SOX2+2 HX2O+KX2SX2OX8→KX2SOX4+2 HX2SOX4\ce{SO2 + 2H2O + K2S2O8 -> K2SO4 + 2H2SO4} et HX2S+4 HX2O+4 KX2SX2OX8→5 HX2SOX4+4 KX2SOX4\ce{H2S + 4H2O + 4K2S2O8 -> 5H2SO4 + 4K2SO4}, conformément aux produits E et D dans tous les cas.