Problème 2

Dans un mélange gazeux de CO et

\ce{CO2}

, on a déterminé un rapport massique carbone : oxygène = 1 : 2. 2.1 Calculer la composition massique en pourcentage du mélange. 2.2 Calculer la composition volumique en pourcentage. 2.3 Indiquer les valeurs du rapport massique carbone : oxygène pour lesquelles les deux gaz ne peuvent pas être présents simultanément dans le mélange.

Étape 1 sur 4 : Poser le système

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Intuition

Une équation compte la masse totale, l'autre compare les atomes de carbone et d'oxygène.

28x + 44y = 100;\qquad \dfrac{12\,(x+y)}{16\,(x+2y)} = \dfrac{1}{2}

Analyse

Avec $x$ moles de CO et $y$ moles de $\ce{CO2}$ pour 100 g : le bilan de masse s'écrit $28x + 44y = 100$ ; la teneur en carbone est $12(x+y)$ et celle en oxygène $16(x+2y)$ , dont le rapport vaut $1/2$ .